Los meses que estuvimos en casa fueron muy productivos. Hoy te mostramos una de las clases en directo que realizamos sobre solubilidad y precipitación, dentro de la parte del temario de Química.
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Clase de Química: Solubilidad y precipitaciones – Oposiciones Secundaria Física y Química
Ejercicio Química Solubilidad
La solubilidad de los compuestos depende de diversos factores. Un ejercicio de repaso interesante es crear tu propia tabla de solubilidades que te va a ayudar a resolver estos problemas. Nosotros te proporcionamos los imprescindibles.
Con la teoría revisada estamos en condiciones de resolver tres ejercicios. Vamos incrementando el nivel de dificultad desde un 2º de bachillerato avanzado hasta problemas de oposición.
En el vídeo de hoy Catalina no sólo resuelve tres ejercicios, sino que hace un repaso al tema de solubilidad y precipitación. Te dejamos los tiempos del vídeo en los que empieza cada ejercicio, para que puedas acceder directamente.
EJERCICIO 1 (0:35:00)
a) A 25 ºC, el Kps del hidróxido de cromo (III) es 6,6 · 10-31. Calcular su solubilidad a 25 ºC expresando el resultado en mg/dm3 e indicar razonadamente, después de hacer los cálculos necesarios si a 25 ºC el hidróxido precipitará o no en una disolución acuosa de pOH = 6 que contiene 3 mg/dm3 de iones Cr3+.
b) Si una disolución contiene una concentración de iones Ce3+ 0,01M y una concentración de iones Mg2+ 1M ¿a qué pH se precipita como hidróxido el 99% de Ce3+ sin que precipite el ion Mg2+?
Datos: Kps Mg(OH)2 = 10-9,2 Kps Ce(OH)3 = 10-20,1
EJERCICIO 2 (1:01:30)
Se hizo una mezcla usando 500 mL de AgNO3 0,01 M y 500 mL de una disolución que contenía al mismo tiempo NaCl 0,01 M y NaBr 0,01 M. Para AgCl, Kps = 1,8 · 10-10, y para AgBr, Kps = 5 · 10-13.
Calcule las concentraciones de [Ag+], [Cl–] y [Br–] en el equilibrio.
EJERCICIO 3 (1:29:10)
Se prepara una disolución mezclando 0,10 L de NaCl 0,12 M, 0,10 L de NaBr 0,14 M y 0,30 L de AgNO3 0,10 M. Calcular las concentraciones de todas las especies químicas iónicas presentes en la disolución final, expresadas en iones-gramo/litro. Datos: Ks (AgCl)=1,7·10-10; Ks (AgBr)=5·10-13.
En el vídeo te hemos enseñado un pequeño resumen del contenido teórico, pero si necesitas profundizar o repasar más puedes consultar la bibliografía. En especial te recomendamos dos básicos de la bibliografía de Química: “Química General” de Ralph Petrucci y “Química” de Raymond Chang. Además, puedes continuar resolviendo ejercicios con la segunda parte de este vídeo.
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Ana del Molino
Colaboradora en Tu academia en la nube. Graduada en Física, profesora de enseñanza secundaria y una gran apasionada de los deportes de aventura en la naturaleza.
