Hoy resolvemos un ejercicio de termoquímica en el que calculamos una gran cantidad de variables de este área de la Química, como la energía libre de Gibbs, la entalpía o la entropía.
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Ejercicio Química Termoquímica
Este problema es un poco largo porque nos preguntan por muchas variables. Lo primero que debes hacer es crearte un esquema simple en el que puedas ver rápidamente el número de moles presentes en la mezcla de cada uno de los compuestos que reaccionan.
Trabajar con el número de moles nos permite calcular las fracciones molares, muy útiles para calcular las presiones parciales necesarias para obtener la primera constante de equilibrio.
En el vídeo encontrarás la resolución completa explicada por Catalina, una de nuestras profesoras de Química:
ENUNCIADO
A 1573 K el 63% de una mezcla equimolecular de dióxido de carbono e hidrógeno se convierte en monóxido de carbono y agua al alcanzar el equilibrio.
Sabiendo:
CO2 (g) + H2 (g) → CO (g) + H2O (g)
a) Calcular Kp y ΔGº a dicha temperatura.
b) Con las energías libres de Gibbs de formación a 298 K que se dan a continuación, determina ΔGº a 298K para la misma reacción.
ΔGºf(KJ/mol): -396,22 (CO2 gas) -133,05 (CO gas) -229,7 (H2O gas)
c) Calcula ΔHº y ΔSº suponiendo que no varían con la temperatura.
La resolución de los problemas va siempre acompañada de una comprensión previa de la teoría. No mecanices los ejercicios, aprende a resolverlos aplicando los conceptos teóricos. Para ayudarte con el estudio puedes consultar “Química general” de Petrucci o “Química” de Chang.
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Ana del Molino
Colaboradora en Tu academia en la nube. Graduada en Física, profesora de enseñanza secundaria y una gran apasionada de los deportes de aventura en la naturaleza.
