Hoy vamos con un ejercicio de termoquímica, uno de esos problemas en los que calculamos alguna de las energías que pueden caracterizar la reacción.
Ejercicio de Electromagnetismo: Campo en la superficie cilíndrica – Oposiciones Secundaria Física y Química
Ejercicio de Química: Mezcla de ácidos – Oposiciones Secundaria Física y Química
Ejercicio de Termoquímica: Energía de Gibbs – Oposiciones Secundaria Física y Química
Ejercicio Química Termoquímica
Estos ejercicios pueden parecer algo largos, puesto que hay que calcular muchos pasos intermedios. Uno de los aspectos que debemos tener en cuenta es que los datos que nos proporciona la tabla corresponden a los valores en condiciones estándar. Para comenzar, debemos calcular la entalpía y la entropía a la temperatura correcta, para poder relacionarlas con la energía libre de Gibbs.
ENUNCIADO
Conociendo el siguiente equilibrio:
ZnS (s) + H2 (g) ↔ Zn (s) + H2S (g)
Calcular, con ayuda de la tabla anterior (ver vídeo):
a) ΔGº a 1000 K.
b) La presión parcial del sulfhídrico cuando pasa hidrógeno a 1 atmósfera sobre sulfuro de cinc calentado a 1000 K.
En el siguiente vídeo encontrarás la resolución completa y detallada del problema, de la mano de nuestra profesora Catalina:
La Termoquímica ocupa una parte importante dentro del temario de Química y, como siempre, te recomendamos realizar una comprensión del aspecto teórico antes de comenzar a resolver ejercicios. Para ayudarte con la parte teórica puedes consultar “Química general” de Petrucci o “Química” de Chang.
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Ana del Molino
Colaboradora en Tu academia en la nube. Graduada en Física, profesora de enseñanza secundaria y una gran apasionada de los deportes de aventura en la naturaleza.
