Hoy te traemos la continuación de la primera sesión sobre el equilibrio químico y sus aplicaciones.
Ejercicio de Electromagnetismo: Campo eléctrico de dos cargas – Oposiciones Secundaria Física y Química
Clase de Química: Equilibrio químico 2 – Oposiciones Secundaria Física y Química
Ejercicio equilibrio químico
Dado que el equilibrio químico es parte esencial del estudio de la Química, te recomendamos practicar la resolución de problemas. Te mostramos cuatro ejemplos en los que, además, repasarás otros conceptos relacionados, como la energía libre de formación, el grado de disociación o la entalpía.
Catalina, de nuestro equipo de Química, resuelve los 4 ejercicios sobre equilibrio químico y también deja algunos consejos útiles para preparar tu oposición. Te dejamos los tiempos del vídeo en los que empieza cada ejercicio, para que puedas acceder directamente.
EJERCICIO 1 (0:05:32)
El pentacloruro de fósforo al calentarse se descompone en una mezcla de tricloruro de fósforo y cloro. Si calentamos pentacloruro de fósforo a 190ºC y a una presión de 1 atm observamos que, al establecerse el equilibrio, la densidad de la mezcla de los tres gases presentes es 5,1 veces la del aire en esas mismas condiciones. Con estos datos obtener una expresión que nos permita calcular para este equilibrio el coeficiente de disociación del pentacloruro de fósforo en función de la presión de la mezcla, manteniendo constante la temperatura a 190ºC.
Considerar que todas las desviaciones respecto del comportamiento esperado de un gas perfecto son despreciables. Densidad del aire en condiciones normales 1’29 g/L
EJERCICIO 2 (0:51:36)
A 600 K el pentano normal se isomeriza, en presencia de un catalizador adecuado, según las reacciones:
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 ⇔ (CH3)2 – CH – CH2 – CH3 ⇔ (CH3)2 – C – (CH3)2
A ⇔ B ⇔ C
Las energías libres de formación a 600 K son 33,79 (A), 32,66 (B) y 35,08 (C) kcal/mol. Calcular la composición del equilibrio molar de la mezcla al establecerse el equilibrio completo. Supóngase comportamiento ideal.
EJERCICIO 3 (1:21:20)
En un recipiente de 48,2 L a 80 ºC de temperatura y 1 atm de presión, el amoniaco gaseoso reacciona parcialmente con el ácido clorhídrico, también en forma gaseosa. Si partimos de 1 mol de cada uno de los reactivos, calcula:
a) El valor de Kp y Kc a esa temperatura.
b) ¿Cuál será el grado de disociación? ¿Cómo se modifica éste si añadimos un gas inerte manteniendo el volumen constante?
EJERCICIO 4 (1:43:00)
El porcentaje de disociación del agua a 1500 K es 1,97·10-2 % y a 1000 K es 3·10-5 %. Calcular la variación de entalpía correspondiente a la reacción:
2 H2 + O2 ⇔ 2 H2O
en el intervalo de temperaturas indicado, suponiendo que la presión de equilibrio es de 1 atmósfera.
Este vídeo es continuación de una primera sesión en la que repasamos los conceptos básicos de solubilidad y precipitación. Si necesitas repasar el contenido o profundizar en algún tema, te recomendamos dos básicos de la bibliografía de Química: “Química General” de Ralph Petrucci y “Química” de Raymond Chang.
Ana del Molino
Colaboradora en Tu academia en la nube. Graduada en Física, profesora de enseñanza secundaria y una gran apasionada de los deportes de aventura en la naturaleza.
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