Hoy te traemos la continuación de la primera sesión sobre solubilidad y precipitación. En esta ocasión vamos a relacionar estos conceptos con otras áreas de la Química.
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Clase de Química: Precipitación y complejos ácido-base – Oposiciones Secundaria Física y Química
ejercicio precipitación y ácido base
Las disoluciones aparecen en muchas áreas del estudio de la Química. Por lo tanto, conocer los conceptos de solubilidad y precipitación es esencial. Pero también lo es poder relacionarlos con reacciones reducción-oxidación o valoración ácido-base, entre otros.
Catalina, de nuestro equipo de Química, resuelve los 4 ejercicios que relacionan la solubilidad con otros conceptos. Te dejamos los tiempos del vídeo en los que empieza cada ejercicio, para que puedas acceder directamente.
EJERCICIO 1 (0:06:03)
A una disolución que contiene iones cloruro e iones cromato se le añade, gota a gota, una disolución de nitrato de plata. Las concentraciones de cloruro y de cromato a la disolución inicial son, respectivamente, 0,01 M y 0,1 M.
a) Determinar cuál será la primera sal en comenzar a precipitar.
b) Calcular cuál será la concentración de dicha sal en la disolución en el momento de iniciarse la precipitación.
Nota: los productos de solubilidad de las sales de plata implicadas en el proceso son: AgCl: 1,56·10-10 (mol/L)2; Ag2CrO4: 4,05·10-12 (mol/L)3.
EJERCICIO 2 (0:19:49)
La solubilidad molar del AgCl en agua pura es 1,04·10-5 M. Calcular:
a) La solubilidad molar del AgCl en una disolución de NH3 0,1 M.
b) ¿Qué masa de AgCl se podrá disolver en 2 litros de disolución amoniacal 0,1 M?
Datos: Constante de Inestabilidad del (Ag(NH3)2)+ = 6,2·10-8.
EJERCICIO 3 (0:56:57)
Hallar la solubilidad del Ca3(PO4)2 en una disolución saturada de esta sal.
Datos: Ks (Ca3(PO4)2) = 1·10-29. HPO4-2 ↔ PO4-3 + H+; Ka= 4.8·10-13.
EJERCICIO 4 (1:30:43)
Calcular la concentración mínima que debe tener el amoniaco añadido a una suspensión de hierro y cadmio que es 0,01 M en Fe2+ y Cd2+ para que el cadmio sea capaz de reducir al hierro de forma cuantitativa.
E0(Fe2+/Fe) = – 0,44 V
E0 (Cd2+/Cd) = – 0,40 V
Constante de disociación Kd(Cd(NH3)42+) = 2,5·10-7
Este vídeo es continuación de una primera sesión en la que repasamos los conceptos básicos de solubilidad y precipitación. Si necesitas repasar el contenido o profundizar en algún tema, te recomendamos dos básicos de la bibliografía de Química: “Química General” de Ralph Petrucci y “Química” de Raymond Chang.
Ana del Molino
Colaboradora en Tu academia en la nube. Graduada en Física, profesora de enseñanza secundaria y una gran apasionada de los deportes de aventura en la naturaleza.
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